Estudante

1. Introdução: As propriedades coligativas das soluções possuem uma influência direta no ponto de ebulição e no ponto de fusão das soluções. Elas ocorrem a partir da adição de um ou mais solutos não voláteis, formando uma solução com propriedades diferentes a partir dos efeitos da: tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia. Dessa forma, a alteração nos valores da pressão de vapor, do ponto de ebulição e do ponto de fusão podem ser medidos e utilizados em análises e pesquisas sobre diversas substâncias. A utilização dessas medidas varia em relação à pesquisa ou ao experimento que está sendo realizado, porem algumas equações existem e o seu uso facilita a utilização das medidas determinadas. Portanto, nesse experimento foram realizados processos de adi,ao de um soluto não volátil em um solvente, a fim de que fossem comprovados os seus efeitos e para que fosse determinada a massa molar do soluto.
2. Parte experimental:
2.1. Materiais e reagentes:
Materiais:
Termômetro digital;
Termômetro comum;
Tubo de ensaio;
Béquer comum;
Béquer de 400 ml;
Béquer de 50 ml;
Pipeta volumétrica de 10 ml;
Balança semi-analitica;
Vidro de relógio;
Faca de cozinha.
Reagentes:
Cloreto de Sódio (NaCl);
Uréia (NH2CONH2);
Gelo picado.
2.2 Parte experimental
Experimento 1
O experimento aconteceu em triplicata, a fim de que fosse visto com maior rigor as possíveis diferenças entre os experimentos realizados.Todos ocorreram da mesma forma: 3 porções de cerca de 1 g foram transferidas pra tubos de ensaio, dissolvendo completamente a uréia com a adição de 10 ml de água destilada com auxilio de uma pipeta volumétrica em cada tubo de ensaio.Apos isso, os 3 tubos de ensaio foram colocados em um béquer contendo uma mistura de gelo picado e sal e a temperatura passou a ser medida ate ser encontrada a temperatura de congelamento.Com os dados registrados, calculou-se o a massa molar da uréia.
Triplicata 1:
A massa do primeiro experimento da triplicata realizado continha 1,069 g e