estudante

Instituto de Química
Departamento de Físico-Química

Tensão superficial e Adsorção

Disciplina: Físico-Química Experimental V
Professor:Renato Soares
Aluna: Lívia Bretas Bittencourt (Grupo 2)
1 - INTRODUÇÃO

1.1 – TENSÃO SUPERFICIAL
A tensão superficial surge nos líquidos como resultado do desequilíbrio entre as forças que atuam sobre as moléculas da superfície em relação às que se encontram no interior da solução. As moléculas que se encontram à superfície, ou seja, na interface líquido-gás, vão interagir muito menos com as moléculas do gás do que com as moléculas do líquido, o que resulta numa força total atrativa dirigida para o interior do líquido. Quando uma molécula se dirige da superfície para o interior do líquido, esta força atrativa irá realizar sobre a molécula um trabalho positivo. Assim, se considerarmos variações infinitesimais da posição da superfície, dl, e da área de superfície, dA, é possível encontrar a relação:

onde y representa o coeficiente de tensão superficial do líquido.As moléculas que se encontram à superfície do líquido apresentam então uma energia potencial maior do que a das moléculas do interior.
Existem substâncias, conhecidas pelo nome de tensoativos, que são compostos solúveis em água, que fazem com que a tensão superficial desta diminua, já que possuem uma cabeça hidrofílica que adere às moléculas de água, e uma cauda hidrofóbica. Isto faz com que as moléculas de soluto sejam afastadas para a superfície, onde se forma uma monocamada de moléculas com a parte hidrofílica em contato com a água e a parte hidrofóbica do lado gasoso da interface. É esta a razão que leva a que este composto diminua a tensão superficial da água. No entanto, a tensão superficial só irá diminuir até que a monocamada de moléculas de soluto à superfície fique completa. A partir daí, as moléculas de soluto deixarão de ser segregadas para a superfície, passando a formar micelas no seio da solução, permanecendo