Estudante

2ª Lista de Exercícios – Cinética
1. A decomposição do pentóxido de di-nitrogênio em meio orgânico a 45°C obedece a configuração do gráfico abaixo. Para esta reação determinar:
a) A ordem;
b) O tempo necessário para a [N2O5] diminuir para 1,34mol/L;
c) O tempo necessário para a [N2O5] diminuir de 0,46mol/L;
2,4

0
188
344
531
875
1219
1906
2313

2,2
2,0
1,8

[N2O5]

1,6
1,4
1,2

2,31
2,03
1,81
1,63
1,38
1,13
0,72
0,53

1,0
0,8
0,6
0,4
0,2
0,0
0

500

1000

1500

2000

2500

tempo, s

2.
a)
b)
c)
d)

Utilizando o gráfico abaixo, determinar para a reação B→ produtos:
A ordem da reação;
A velocidade da reação no tempo de 5,5 min;
O tempo necessário para que 40% de B se decomponha;
O tempo necessário para a concentração de B chegar a 0,01mol/L
0
1
2
3
4
5
6

7
6

1/[B]

5
4

1
1,4
1,81
2,5
3,25
4,57
6,65

3
2
1
0
0

1

2

3

4

5

6

tempo, min

3. Os seguintes dados foram coletados para a reação hipotética:
2A(g) + 2B(g) + C(g) → 3G(g) + 4F(g)
Experimento

Concentração inicial (mol/L)

1
2
3
4
5

[A]
10
20
20
10
4,62

[B]
100
100
200
100
0,177

Para a reação acima mostrada, calcular:
a) A ordem de reação para cada reagente;
b) A velocidade da reação para o experimento 5;
c) Escrever a lei de velocidade.

[C]
700
300
200
400
12,4

Velocidade
Inicial
(molG/L/s)
2,0
4,0
16,0
2,0
?

4. A decomposição térmica da Nitroglicerina foi estudada a duas temperaturas e os seguintes dados foram obtidos a partir de uma série de experimentos de acordo com a pesquisa de C.E.
Waring e G. Krastins publicada no Journal of Physics and Chemistry, v. 74, p. 999, 1970:

Tempo % molar Experimento
Temperatura
[Nitroglicenina]0
(s)
decomposição
(K)
n°
01
T1
1,11
300
52,0
02
T1
0,80
300
52,9
03
T1
0,52
300
53,2
04
T1
0,41
300
52,9
05
T2
1,21
180
34,6
06
T2
0,92
180
35,9
07
T2
0,67
180
36,0
08