Estudante de eng. química

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
QUI0307AA/ QUÍMICA ORGÂNICA II
SALA/LABORATÓRIO: K-302/ G-412
HORÁRIO: 58-59

PRÁTICA 5

REATIVIDADE DE SAIS DE COBRE E COBALTO FRENTE À AMÔNIA

Bancada: nº 6

INTRODUÇÃO

Complexos são formados através de um metal central e ligantes acoplados ao seu redor. Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar complexos com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre os íons ou moléculas que fazem a coordenação. Geralmente os complexos são coloridos, e muito mais estáveis do que os seus sais, podendo ser isolados. Os íons de metais de transição podem formar muitos complexos com a água ou com outros ligantes. Cada metal tem suas propriedades assim como seus estados de oxidação. Em cada estado podemos notar uma coloração diferente assim como em compostos com diferentes ligantes.

OBJETIVOS

Analisar reações de complexos de cobre e cobalto verificando sua reatividade em solução de amônia.

RESULTADOS

As soluções de cobre CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4 tinham coloração azul claro, ao ser adicionada a amônia, mudou para azul escuro. As soluções de cobalto CoCl2, Co(NO3)2, CoSO4 tinham coloração azul claro, ao ser adicionada a amônia, mudou para verde.

Reações: CuCl2 + (NH4)OH → Cu(OH)2 + NH4Cl2 Cu(NO3) +2 (NH4)OH → Cu(OH)2 + 2 NH4No3 CuSO4 + 2 (NH4)OH → Cu(OH)2 + NH4SO4

CoCl2 +2 (NH4)OH → Co(OH)2 + 2NH4Cl Co(NO3)2 +2 (NH4)OH → Co(OH)2 + 2NH4 NO3 CoSO4 + (NH4)OH → CoOH + 2NH4SO4

Nas reações com amônia sua coloração será verde. O cobre também com número de oxidação (+II) é o estado mais estável tendo configuração d9 e um elétron desemparelhado. Seus compostos são geralmente coloridos, por causa das transições d-d, Formam sais cúpricos azuis, como os formados por reação com