Estequiometria

E. E. E. M. Assis A. Mariani
Prof.: Graciane
Disciplina: Química

Estequiometria de Reações

Shaiane Dutra
Shauane Gomes

Caxias do sul, 17 de Agosto de 2015
Estequiometria de Reações

A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química, baseando-se nas leis das reações (ponderais e volumétricas) e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Além disso, a base dos coeficientes de qualquer reação são as Leis ponderais:
Lei da conservação da massa – Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos;

Lei das proporções constantes – Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.

Lei volumétrica de Gay-Lussac - Se a pressão e a temperatura não mudarem, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.

Entre os passos necessários para se resolver os cálculos estequiométricos está conhecer bem as fórmulas químicas. Entre elas, três se destacam: Fórmulas percentual ou centesimal, Fórmula mínima ou empírica e Fórmula molecular.
Veja cada uma:
Fórmula percentual ou centesimal:
Essa fórmula indica a porcentagem, em massa, em que cada elemento aparece na substância.
Por exemplo, em 5,32 g de pirofosfato de sódio contêm 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. Para descobrir a porcentagem, em massa, de cada um desses elementos, basta fazer uma regra de três simples:
- Sódio : - Fósforo: - Oxigênio:
5,32 g ----------- 100% 5,32 g --------- 100% 5,32 g -------- 100%
1,84 g------------ x 1,24 g------------ x 2,24 g------------ x x = 34,59% de Na x = 23,31% de P x =