Estequiometria

Exercícios 5 – Termoquímica

1. Se uma máquina realiza 4,8 x 10 3 kJ de trabalho após uma entrada de 7,31 x 104 kJ de calor, qual é a variação de energia interna da máquina?

2. Qual sistema realiza mais trabalho?

a. ∆E = -43 J, q = 400 J

b. ∆E = 31 J, q = 347 J

3. Um aquecedor metálico é feito de 26,0 kg de ferro. O calor específico do ferro é 0,449 J/g.ºC. Quanto calor deve ser fornecido ao aquecedor para aumentar a sua temperatura de 25,0 para 55,0 ºC?

4. O material normalmente usado para esquentar aquecedores metálicos é a água. Se uma

caldeira gera água a 79,5 ºC, qual a massa de água necessária para fornecer o calor exigido no problema anterior? A água tem um calor e specífico de 4,184 J/g.ºC.

5. Uma moeda de cobre de 7,3 g está a uma temperatura de 18,8 ºC. Esta moeda é colocada em 10,0 g de água a uma temperatura de 54,0 ºC. Qua l é a temperatura final da moeda e da água, supondo que nenhum calor é perdido para as vizinhanças?

6. Usando os calores de formação tabulados, calcule os calores de reação para o seguinte:
Espécie
∆Hºf (kJ/mol)
Espécie
∆Hºf (kJ/mol)
C2H2(g)
226,7
C2H4(g)
52,26
CO2(g)
- 393,5
H2O(g)
- 241,8
H2O(l)
- 285,8
C2H5OH(g)
- 235,1
PCl3(g)
- 306,4
Fe2O3(s)
- 824,2
PCl5(g)
- 398,9
Al2O3(s)
- 1676

a. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l)

b. PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g)

c. C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

d. Fe2O3(s) + 2 Al(s) → Al2O3(s) + 2 Fe(l)

7.
Considere as seguintes reações hipotéticas:

A → B ∆H = 30 kJ e B → C
∆H = 60 kJ

Use a lei de Hess para calcular a variação de entalpia para a reação A → C .

8.
Dadas as seguintes reações:

P4(s) + 3 O2(g) → P4O6(s)
∆H = - 1.640,1 kJ

P4(s) + 5 O2(g) → P4O10(s)
∆H = - 2.940,1 kJ

Calcule a variação de entalpia para a reação:

P4O6(s) + 2 O2(g) → P4O10(s)