Estequiometria Relatorio

Estequiometria Introdução
Estequiometria significa "medir os constituintes elementares". A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma equação balanceada que representa uma reação química, preverem-se com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. Por fim, é possível calcular os rendimentos dos produtos e a eficiência geral do processo.O enunciado da lei diz que a soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação, ou que o ganho ou perda de massa numa reação não é mensurável. Na realidade, em reações nucleares onde há extrema liberação de energia, pode haver de fato redução de massa para os produtos. O físico Albert Einstein permitiu que isso fosse perfeitamente compreensível e mensurável de acordo com sua equação que relaciona energia e matéria.
Objetivo
Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier. Com base nas leis, realizar cálculos tomando como base a equação balanceada da reação e comparar dados experimentais com dados tabelados.

Parte Experimental
Comprovação da Lei de Lavoisier
Material Utilizado
Vidraria: 3 béquers de 100ml, pipeta volumétrica, bastão de vidro.
Reagentes: cloreto de bário 1,0 mol/l, ácido sulfúrico 1,2 mol/l.
Equipamentos: balança.
Materiais diversos: espátula.
Procedimento e Observação
Numerou-se três béquers limpos e secos de 1 a 3 e pesou-se cada um. As massas foram respectivamente: mbéquer1 = 41,14g mbéquer2 = 49,65g mbéquer3 = 49,46g
Com auxílio da pipeta, transferiu-se 10ml da solução de cloreto de bário 1,0 mol/l para o béquer 1. Pesou-se novamente este béquer com o sal, obtendo-se: m1 = 52,86g
A massa da solução de sal é portanto: msal = m1 – mbéquer1
msal