Esc Ndio

Escândio
O escândio é um elemento químico de símbolo Sc, número atômico 21 com massa atômica 45 u. É um sólido a temperatura ambiente.
Características :
É um metal mole, muito leve, resistente ao ácido nítrico e ácido fluorídrico diluídos , mas reage rapidamente com outros ácidos. Apresenta coloração branco prateado adquirindo uma coloração ligeiramente rosado quando exposto ao ar.
Seu estado de oxidação mais comum é +3 e seus sais são incolores. Suas propriedades são parecidas com as do ítrio, actínio e os lantanídios, por isso, são incluídos frequentemente entre as terras raras, denominação errada porque não são tão raras assim.
Aplicaçoes :
O óxido de escândio Sc2O3, é usado para a produção de lâmpadas de vapor de mercúrio obtendo-se uma luz solar artificial da mais alta qualidade. O isótopo radioativo Sc-46 é usado no craqueamento do petróleo como traçador, e o metal tem aplicação nas indústrias aeroespacial e aeronáutica devido ao seu ponto de fusão muito superior ao do alumínio.
Origem do nome:
Do latim "Scandia" que significa Escandinávia.
Propriedades químicas:
O escândio tem potencial padrão de eletrodo moderadamente elevado. É bastante reativo, e a reatividade cresce com o aumento do tamanho. Ele perde o brilho quando exposto ao ar e queima na presença de oxigênio, formando Sc2O3.
O escândio reage lentamente com água fria, e mais rapidamente com água quente, liberando hidrogênio e formando óxido básico ou o hidróxido correspondente.
O Sc(OH)3 parece não ser um composto definido, mas o óxido básico, ScO(OH), é bem conhecido e anfótero como Al(OH)3. Como o escândio é anfótero, ele se dissolve em NaOH liberando H2.
O caráter básico dos óxidos e hidróxidos aumenta quando se desce pelo grupo.
Como o óxido (e hidróxido) é anfótero ou base fraca, seu oxossal podem se decompor a óxido por aquecimento.Esse comportamento é análogo ao observado nos elementos do Grupo 2, mas a decomposição é mais fácil, isto é, ocorre em temperaturas menores.
O metal reage com os