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GASES

GASES
Gás ≠ Vapor
Gás: uma substância que normalmente se encontra no estado gasoso na temperatura e pressão ambiente. Exs.:Hélio, Hidrogênio,
Oxigênio, entre outros.
Vapor: a forma gasosa de uma substância que normalmente é um líquido ou um sólido na temperatura e pressão ambiente.Ex.:
Água

Razões para se investigar os Gases
1ª.: Alguns elementos e compostos comuns existem no estado gasoso, nas condições normais de temperatura e pressão. Além disso podem ser vaporizados, e as propriedades destes vapores são importantes.
2ª.:Nossa atmosfera gasosa proporciona meios de movimentar energia e materiais sobre toda a superfície terrestre e é a fonte de muitos produtos químicos vitais.
3ª.: Os gases são os mais simples quando a investigação é feita a nível molecular.

As Propriedades dos Gases
Para descrever o estado gasoso são necessárias
04 (quatro) grandezas: pressão, volume, temperatura e a quantidade de gás.
Pressão: Força por unidade de área.
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Aparelho usado para medir pressão: Barômetro
Unidades: a pressão medida em um barômetro de mercúrio é mmHg, ,também chamada de torr; pode ser também registrada em atmosfera normal (atm) que se define por:
1 atmosfera padrão = 1 atm = 760mmHg
* A Unidade do SI (Sistema Internacional) é o pascal
(Pa).

Lei do Gás Ideal
Descreve o estado de um gás “hipotético”.
Um Gás Ideal não existe. Entretanto, os gases reais, na pressão atmosférica ou em pressão mais baixa e nas temperaturas ambientes, comportam-se como gases ideais, com boa aproximação, e a Lei dos Gases
Ideais é portanto um modelo adequado.
Na CNTP, a 0ºC ou 273,15K e sob pressão de 1atm – um mol de gás ocupa o volume de
22,414L, e este volume e chamado de volume molar nas CNTP e R é igual a 0,082.

Lei do Gás Ideal
Ex.: O nitrogênio gasoso, numa bolsa de ar de automóvel, com o volume de 65,0L exerce pressão de 829mmHg a 25ºC. Quantos moles de N2 estão na bolsa de ar?
Informações: V = 65,0L; P =