Equilíbrio Misturas Acidos e Bases

AULA0 05
EQUILÍBRIO EM MISTURAS ÁCIDO-BASE
Este capítulo é dedicado ao estudo do comportamento das espécies ácido-base em função do pH, ou seja, como elas se distribuem em função do meio reacional.

1 - Representação gráfica do equilíbrio:
A representação gráfica do equilíbrio possibilita analisar as situações particulares de equilíbrio estudadas no capítulo anterior, como também serve para analisar qualquer mistura ácido-base. Estes diagramas são muito usados para fazer análise de predominância das espécies conjugadas e, de acordo com o equacionamento matemático de um problema, estabelecer aproximações válidas no cálculo das concentrações.
Serão abordados três tipos de diagramas, em particular:
1) Razão de atividade  nível primário de informação – PROPORÇÃO de todas as espécies conjugadas em relação a uma delas.
2) Distribuição das frações alfa  nível secundário de informação – FRAÇÃO de cada espécie em relação ao total das espécies conjugadas (balanço de massa).
3) Logaritmo de concentração  nível terciário de informação – CONCENTRAÇÃO de cada espécie.
2 - Diagramas da RAZÃO DE ATIVIDADE
No aprendizado inicial de equilíbrio iônico, pela necessidade de apresentação, muitas vezes o estudante grava (decora) que a constante de dissociação de um ácido, apenas se aplica no cálculo do pH da solução aquosa do ácido (Ka). [1] [1a]
Enquanto que a constante utilizada no cálculo do pOH de uma solução aquosa do sal conjugado deste ácido já é outra, ou seja, a constante de hidrólise do sal (Kb) (constante de ionização da base conjugada). [2] [2a]
Na verdade as equações aproximadas [1], [1a], [2] e [2a] que são aplicadas no cálculo do pH das respectivas soluções aquosas representam o mesmo equilíbrio e são aplicadas em qualquer valor de pH.
A relação entre a força ácido-básica de espécies conjugadas é dada pelo produto Ka.Kb é igual ao produto iônico da água . Ka = Kw/Kb
Isto significa que em qualquer valor de pH a razão de