Equilibrio quimico e velocidade da reação

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO - CAMPUS CODÓ.
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA

LABORATÓRIO
RELATÓRIO N° 4

DISCIPLINA: Química Experimental II TURMA: Química 2° período
PROFESSORA: Meirinalva Coelho DATA DE ENTREGA: 06/03/12
DATA DA EXPERIÊNCIA: 04/02/12
EXPERIÊNCIA: Equilíbrio químico e velocidade da reação
ALUNO (A): Ana Maria Silva Ferreira

CODÓ-MA
2012

EQUILÍBRIO QUÍMICO E VELOCIDADE DA REAÇÃO

1. RESUMO: O experimento que se segue, permitiu-nos analisar o equilíbrio químico e a velocidade de reação entre alguns elementos químicos, verificando a influência da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico e demostrando a reversibilidade das reações.

2. INTRODUÇÃO:
Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica:

Onde:
- v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa.
No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é igual a zero, porque C e D ainda não foram formados. À medida que a reação ocorre, A e B diminuem, e C e D aumentam, portanto v1 diminui e v2 aumenta, até que as duas velocidades se igualem. No instante em que v1 = v2, podemos dizer que o sistema atinge o estado de equilíbrio.
Atingido o estado de equilíbrio, a reação química continua a ocorrer (nível microscópico) nos dois sentidos, com a mesma velocidade e, portanto, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. Por isso, podemos dizer que o equilíbrio é um equilíbrio dinâmico.
Ao considerarmos o sistema como um todo (nível macroscópico), aparentemente a reação “parou” de acontecer, porque as concentrações de reagentes e produtos permanecem inalteradas indefinidamente.
Para que o estado de equilíbrio possa ser atingido, é