Equilibrio ionico em soluçoes aquosas - acidos e bases

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
INSTITUTO DE QUÍMICA
CIÊNCIAS BIOLÓGICAS – LICENCIATURA

Prática 5: Equilíbrio iônico em solução aquosa – ácidos e bases

Goiânia, 03 de Outubro de 2013.

Resumo A experiência realizada em sala, utilizando indicadores visuais ácido-base, teve por objetivo medir o pH de soluções, sendo possível verificar a acidez ou base da solução. Portanto, conclui-se que há medida que substâncias são misturadas há outros compostos ela pode se tornar básica ou acida. Por exemplo, na letra ”a” a solução se torna- se básica. Na letra “b“ a solução se torna- se neutra. Já na letra “c” a solução se torna- se neutra, pois foram misturados um ácido fraco e uma base forte, a solução se tornou neutra. Alem do pH que ficou constante pois uma solução tampão mantém o pH aproximadamente constante quando a ela são adicionados íons H+ ou íons OH-.

Introdução Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Grau de Ionização (α): É a grandeza que indica a porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução. Quanto maior o α, mais forte é o ácido ou a base. α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial
Ex:
CH3COOH α = 5%
CH3COOH H+ + CH3COOH-
De cada 100 moléculas de ácido, apenas 5 sofrem a ionização acima.
Mg(OH)2 α = 20%
Mg(OH)2 à Mg+2 + 2OH-
De cada 100 moléculas de base, apenas 20 sofrem a dissociação acima.
Maior α = maior força
(http://www.infoescola.com/quimica/equilibrio-ionico/)
Soluções Tampão: Uma solução tampão, solução tamponada ou simplesmente tampão é aquela solução capaz de manter aproximadamente constante o valor do seu pH quando é adicionado à ela um ácido ou base. Podemos dizer que a concentração do íon Hidrogênio não sofre grandes alterações devido à adição de substâncias