EQ Parte2

DESLOCAMENTO DA POSIÇÃO DO EQUILÍBRIO

Princípio de Le Chatelier

Princípio de Le Chatelier

“ Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma alteração na concentração, temperatura ou pressão de um dos componentes, o sistema deslocará a sua posição de equilíbrio de forma a contrabalancear o efeito da perturbação”

Estado de Equilíbrio 1

Perturbação
(alteração)

Deslocamento da posição do equilíbrio

Estado de Equilíbrio 2

Deslocamento Equilíbrio “Estático”

Perturbação do equilíbrio Estado de
Equilíbrio 1
Perturbação do equilíbrio Estado de
Equilíbrio 2

“Lado direito”: composição inalterada

Estado de
Equilíbrio 1

Estado de
Equilíbrio 2

Equilíbrio Dinâmico

aA + bB

Estado de

cC + dD

Perturbação

Estado de

Equilíbrio 1

Equilíbrio 2

Reagentes

Produtos

Reagentes

Produtos

[A]1

[C]1

[A]2

[C]2

[B]1

[D]1

[B]2

[D]2

Reagentes e produtos são alterados no novo estado de equilíbrio

Princípio de Le Chatelier

EFEITO DA CONCENTRAÇÃO

2 SO2(g) + O2(g)

2 SO3(g)

T= 1000 K
V= 10 L

Estado de
Equilíbrio 1

0,68 mol SO3
0,32 mol SO2
0,16 mol O2

[ SO3 ]2
[0,068]2
2
K=
=
=
2
,
8 x 10
[ SO2 ]2 [O2 ] [0,032]2 [0,016]

Perturbação do Equilíbrio

T= 1000 K
V= 10 L

0,68 + 1,00 mol SO3
0,32 mol SO2
1,00 mol SO3

0,16 mol O2

[ SO3 ]2
[0,168]2
3
Q=
=
=
1
,
7 x 10
[ SO2 ]2 [O2 ] [0,032]2 [0,016]
Q>K

T= 1000 K

2 SO2(g) + O2(g)

2 SO3(g)

V= 10 L

Estado de
Equilíbrio 2

1,46 mol SO3
0,54 mol SO2
0,27 mol O2

[ SO3 ]2
[0,146]2
2
Q=
=
=
2
,
8 x 10
=K
2
2
[ SO2 ] [O2 ] [0,054] [0,027]

A + B

C + D
Deslocamento Equilíbrio

Concentração dos reagentes

Concentração dos reagentes

Concentração dos produtos

Concentração dos produtos

Princípio de Le Chatelier

EFEITO DA PRESSÃO OU DA
ALTERAÇÃO DE VOLUME

Formas de alterar a pressão de um sistema gasoso

Adição remoção de um gás (reagente ou produto)

Adição de um gás inerte à mistura de reação

Mudança do volume do sistema

2 SO2(g) + O2(g)

2 SO3(g)

T= 1000 K

T= 1000 K

V= 10 L

V= 1 L

0,68 mol SO3