Enzimas e Metabolismo

Trabalho
De
Química

Nome: Maria Andreza Oliveira Anastácio
Serie: 1º ano Turma: C Turno: Noite
Escola: Constança Távora
Professor: Carlos

Assunto: Alotropia

Introdução

Alotropia é a propriedade que alguns elementos químicos têm de formar uma ou mais substâncias simples e diferentes.

São alótropos: carbono, oxigênio, fósforo e enxofre.

O carbono possui dois alótropos: o diamante e o grafite.
Essas duas substâncias parecem não ter nada em comum. O grafite é um sólido macio e cinzento, com fraco brilho metálico, conduz bem a eletricidade e calor e tem densidade 2,25g/mL. O diamante é sólido duro (o mais duro de todos), tem brilho adamantino, não conduz eletricidade nem calor e tem densidade 3,51g/mL. Mas as duas têm em comum a mesma composição química expressa pela fórmula Cn, sendo n um número muito grande e indeterminado.
A principal diferença está no arranjo cristalino dos átomos de carbono. No grafite formam-se hexágonos. Cada átomo de carbono é ligado a apenas três outros átomos de carbono, em lâminas planas, fracamente atraídas umas pelas outras. No diamante, cada átomo de carbono está ligado a quatro outros átomos também de carbono.

Desenvolvimento

O que é Alotropia? Foi um nome criado por Jöns Jacob Berzelius e que hoje designa o fenômeno em que um mesmo elemento químico pode originar substâncias simples diferentes. As substâncias simples distintas são conhecidas como alótropos. Estes alótropos são diferentes modificações estruturais do elemento, ou seja, os átomos do elemento estão ligados entre si de uma maneira diferente.

- A capacidade de um elemento químico formar duas ou mais substâncias simples diferentes é denominada de Alotropia.
- Exemplos:
1- O gás oxigênio (O2) e ozônio (O3) diferem um do outro na atomicidade, isto é, no número de átomos que forma a molécula.
Dizemos então que o gás oxigênio e o ozônio são as formas alotrópicas do elemento químico oxigênio. O