ensaio de chama

ENSAIO DE CHAMA
CURSO: Engenharia Química
Departamento: Química Geral I

Componentes:
1. Filipe Silva Steffens Gurgel
2. Isadora Andrade Silva
3. Lara Pinho Brandão
4. Thiago Medeiros Muniz Saraiva

Assinaturas: 1. 2. 3. 4.

Salvador, Bahia, Brasil
28 de março de 2012

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A estrutura atômica não era conhecida até pouco tempo. Ao longo do tempo sofreu várias transformações até chegar à estrutura atômica conhecida hoje em dia. Muitos foram os pesquisadores que através de experimentos, postulados e ideias ajudaram ao conhecimento e desenvolvimento do átomo. Um dos pioneiros foi Dalton, que criou um modelo baseado no modelo atômico dos gregos e sua teoria foi baseada em elementos-chave como: Toda a matéria é composta por átomos. Os átomos são permanentes, ou seja, não podem ser criados e nem destruídos. São indivisíveis, ou seja, a menor partícula da matéria é homogênea e todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos, o que explicou a Lei da conservação de massa e a Lei da composição definida. Depois da evolução do modelo atômico, muitas dessas ideias sugeridas por Dalton foram descartadas ou mudadas por outros pesquisadores, como é o caso de que os átomos são homogêneos e todos os átomos do elemento são idênticos. Essa afirmação se tornou falsa a partir do descobrimento dos isótopos (são átomos de um mesmo elemento que possui mesmo número atômico, mas número de massa diferente). Descobriu-se também que o átomo é divisível, ou seja, existem partículas menores que o átomo como os elétrons, os prótons e nêutrons. O modelo atômico de Dalton foi responsável por explicar as Leis da conservação de massa, que afirmam que numa reação química