engenharia

Química Geral ZAB1007 – Engenharia de Alimentos – Diurno

Solubilidade

Camila Marina Nalin Carolina Paccola Larissa Alves de Castro Paula Regina Dias
Docente Responsável: Profª. Dra. Mariza Pires de Melo

Pirassununga
Maio/2013
Introdução

Para explicar os resultados de um experimento é preciso ter conhecimento do conceito de solução e sua respectiva solubilidade, sendo essa definida como uma mistura homogênea constituída de duas ou mais substâncias. As soluções são formadas por um solvente e um ou mais solutos, apresentando geralmente maior e menor quantidade de compostos respectivamente. No cotidiano, a grande maioria das soluções se encontra no estado líquido, no entanto também podem estar no estado sólido ou gasoso. As propriedades físicas de uma mesma solução permanecem constantes em toda sua extensão, mas sua solubilidade pode variar quando exposta a fenômenos como a variação de temperatura e pressão.
A solubilidade é caracterizada como a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente. Pode ser classificada como saturada (quantidade de soluto igual à de solvente), insaturada (quantidade de soluto inferior a de solvente) e supersaturada (quantidade de soluto superior a de solvente) (ATKINS, 2007). Ao ser exposta a diferentes condições de temperatura e pressão, a propriedade de dissolução é alterada, uma vez que ao ceder energia ao sistema, as moléculas apresentam maior agitação, consequentemente maior facilidade ou dificuldade de dissolver-se. Por exemplo, a solubilidade de um soluto sólido dissolvido em um solvente líquido é bem maior em altas temperaturas. Em solutos gasosos não só a temperatura, mas também a pressão atmosférica alteram a propriedade de dissolução, uma vez que cedendo energia a uma solução com componentes gasosos, estes tendem a se desprender do meio, ou seja, diminui a solubilidade se a pressão atmosférica for