Engenharia

Laboratório de Química
RELATÓRIO EXPERIMENTAL
INTRODUÇÃO
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, onde as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.
O objetivo deste relatório é demonstrar o comportamento e a velocidade das reações químicas desenvolvidas na aula prática de laboratório.
DESENVOLVIMENTO TEÓRICO
O conhecimento e o estudo da velocidade das reações químicas, além de ser muito importante para a indústria, também está relacionado ao nosso cotidiano. Para que ocorra uma reação química, duas condições são necessárias:
- Haver afinidade química entre as substâncias;
- Haver colisões entre as moléculas dos reagentes que levem a quebra de suas ligações para formação de novas ligações.
A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a pressão, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química. [1]
Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rapidamente com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído.
Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.
Pressão: O aumento de pressão externa diminui o volume interno (para gases) e conseqüentemente aumenta a concentração dos reagentes (deixa-os mais próximos) e isso aumenta a velocidade.
Luz: Certas reações, as chamadas