ELETROQUÍMICA

ELETROQUÍMICA
“A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica.” A Eletroquímica normalmente é dividida em duas partes:
Conversão de energia química em energia elétrica
Ramo que estuda as pilhas e baterias, os quais são dispositivos onde são colocadas espécies químicas para reagirem espontaneamente, havendo transferência de elétrons entre elas, sendo que uma se reduz e a outra oxida. Essa transferência de elétrons é aproveitada para gerar corrente elétrica e é por isso que esses dispositivos também são chamados de acumuladores.
Conversão de energia elétrica em energia química:
Ramo onde é estudada a eletrólise, um processo em que se passa uma corrente elétrica por um meio no estado líquido que possui íons, produzindo reações químicas. Se o líquido for uma substância fundida, dizemos que é uma eletrólise ígnea. Mas se for uma solução aquosa, então temos uma eletrólise em meio aquoso.

A Pilha de Daniell A Pilha é um sistema no qual a energia química é espontaneamente em energia elétrica.
A Pilha de Daniell é composta por um eletrodo negativo (ânodo) que cede elétrons para o eletrodo positivo chamado de cátodo. O ânodo é uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco, enquanto que o cátodo é uma placa de cobre mergulhada em uma solução de cobre. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.
Equação global da pilha
Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu
A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:
Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°
Ânodo - Ponte Salina ( // ) - Cátodo

Referências bibliográficas http://www.brasilescola.com/quimica/pilha-daniell.htm http://www.brasilescola.com/quimica/eletroquimica.htm
http://www.infoescola.com/quimica/pilha-de-daniell-pilha-eletroquimica/