ELEMENTOS DO GRUPO 14 DA TABELA PERIÓDICA

ÁTOMO DE HIDROGÉNIO E ESTRUTURA ATÓMICA
DO ESPECTRO DO HIDROGÉNIO AO MODELO DE BOHR
Conteúdos:
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Estados de energia quantificados para o electrão do átomo de hidrogénio
Estado fundamental e estados excitados no átomo
O modelo de Bohr
Espectro de emissão do átomo de hidrogénio

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Recordar porque é que os espectros de elementos químicos são descontínuos.
- São descontínuos porque não emitem nem absorvem energias em todas as frequências. 

Concluir que a energia está quantizada e explicar com base na teoria de Planck.
-Na teoria de Planck, a energia não é absorvida nem emitida de forma contínua mas por «pacotes» chamados quantos de energia. Ao estudar o espectro atómico de emissão do hidrogénio e tendo em conta os estudos de Max Planck sobre a descontinuidade da energia, Niels Bohr efectuou o seguinte raciocínio: se só aparecem determinadas riscas no espectro, isto é, se só são emitidas pelo átomo determinadas radiações, então, dentro do átomo, o electrão só pode ter certas energias e não todas. Ou seja, só alguns estados de energia são permitidos para o electrão no átomo - são os chamados estados estacionários de energia.
A descontinuidade das riscas espectrais está associada à descontinuidade da energia do electrão no átomo.

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Questão:
- Como será a energia do electrão no átomo?
- A energia do electrão no átomo é a soma de duas parcelas: a energia cinética (Ec), porque ele se move em torno do núcleo; e a energia potencial eléctrica (Ep), porque existe uma interacção entre o núcleo de carga positiva e o electrão de carga negativa e, ainda, interacções entre os electrões nos átomos polielectrónicos.
A parcela correspondente à energia cinética é positiva, enquanto que a parcela correspondente à energia potencial é negativa.
No entanto, como o valor absoluto da energia potencial é maior do que o valor da energia cinética, a soma destas duas parcelas é negativa, ou seja, a energia do electrão dentro do átomo é