ECOSSISTEMAS

Características físico-químicas da água
A molécula de água possui uma natureza polar, onde o lado (+) positivo (H) atrai das outras moléculas o lado (-) negativo (O), formando as “pontes de hidrogênio”, que são fracas, portanto, facilmente quebradas e remodeladas.
Para se quebrar as pontes de hidrogênio são necessários 7 kcal para 1 mol de água no estado líquido e nessa quantidade para se quebrar as ligações covalentes da molécula são necessários 110 kcal.
A diminuição da temperatura diminui a agitação das moléculas, aumentando as pontes de hidrogênio. A redução da distância média entre as moléculas com um conseqüente aumento na densidade (que é a relação entre massa e volume que ela ocupa) até aproximadamente 4ºC.
Em temperaturas abaixo de 4ºC, agregados de moléculas adquirem uma estrutura mais fixa e simétrica (1 átomo de oxigênio ligado a 4 de hidrogênio, e cada hidrogênio a 2 de oxigênio). Em temperaturas mais baixas, arranjo menos denso, com largos espaços separando-as.
A água no estado sólido apresenta menor densidade. Densidade da água
Densidade de uma substância é a relação entre massa e volume que ela ocupa. A 4º C, a água tem densidade padrão de 1,000g/cm3.
Fatores que influenciam a densidade da água:
 Salinidade (densidade aumenta com a elevação da concentração de sais).
 Temperatura (a água alcança seu máximo valor de densidade a 4º C, abaixo ou acima desta temperatura ela diminui).
 Pressão (interfere na temperatura, reduzindo esta 0,1º C a cada 100 metros de profundidade). Alto calor específico
Quantidade de energia necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1 kg de água a 14,5ºC (1 kcal) (valor alto).
Menor apenas que: amônia líquida (1,23 kcal) hidrogênio líquido (3,4 kcal) A água pode absorver grandes quantidades de calor sem sofrer grandes alterações de sua temperatura, garantindo, assim, mudanças térmicas somente gradativas.
A água conduz calor rapidamente, o que tende a