ebulição da água

Material:
- 1 tripé - 1 haste de 60cm - 1 termômetro
- 1 erlenmayer - bico de Bunsen - 1 tela de amianto com
- 1 grampo duplo - 1 haste pequena com gancho tripé

Resultados da experiência:

tempo temperatura tempo temperatura tempo temperatura 0,5 min
30,0 ºC
Começou Ferver
6,0 min
97,5 ºC
1,0 min
35,0 ºC
3,5 min
80,0 ºC
6,5 min
97,5 ºC
1,5 min
42,0 ºC
4,0 min
96,0 ºC
7,0 min
97,5 ºC
2,0 min
52,0 ºC
4,5 min
97,0 ºC
7,5 min
97,5 ºC
2,5 min
59,0 ºC
5,0 min
97,0 ºC
8,0 min
98,0 ºC
3,0 min
69,0 ºC
5,5 min
97,0 ºC

Perguntas:

1)Por que as bolhas que se formam durante a ebulição, aumentam quando sobem?
Porque a pressão absoluta (coluna d’água e atmosférica) diminui a medida que as bolhas sobem, fazendo com que sua pressão interna seja maior e porque as bolhas se juntam com outros gases presentes na água.

2) O que acontece com um balão (aniversário) cheio de ar quando vai subindo infinitamente?
Aumenta de volume e estoura, pois quanto mais alto estiver menor será a pressão atmosférica sobre ele, fazendo com que a pressão de ar interna ultrapasse a externa.

3) Qual foi o ponto de ebulição achado na prática? Qual a temperatura que a água ferve em São Paulo, que fica a 800m de altura?
A água começou a formar bolhas à 80ºC, porém a temperatura de ebulição deve ser de 100°C a nossa altitude. A temperatura que a água ferve em São Paulo é de cerca de 97°C.

4) A uma altitude de 5000m a água ferve a quantos graus? Será possível cozinhar feijão nesse lugar, só usando uma panela comum? Explique.
A água ferveria a cerca de 83,5 °C e para cozinhar o feijão teríamos que usar uma panela de pressão, pois precisaríamos elevar a pressão para aumentar o ponto de ebulição da água.
Quanto maior a altitude, menor a camada de ar e, por conseqüência, menor a pressão atmosférica exercida sobre o líquido, o que implica em um processo de ebulição a uma temperatura inferior a de um local com menor