Ebuliometria

SUMÁRIO
Introdução ...........................................................................................................4
Objetivo ...............................................................................................................7
Procedimentos ....................................................................................................8
Resultados e Discussões ....................................................................................9
Conclusão .........................................................................................................10
Referências .......................................................................................................11

INTRODUÇÃO
Propriedades coligativas, ou efeitos coligativos, são características físicas que dependem apenas do número de partículas e independem da natureza dessas partículas presentes na solução. Suas leis e fórmulas se aplicam com melhor aproximação nas soluções diluídas, por isso, são chamadas também de propriedades das soluções diluídas. (Ricardo Feltre, 1928) Segundo P. Atkins e L. Jones, por serem propriedades que dependem do número de partículas presentes no soluto e solvente, há duas medidas de concentração utilizadas neste estudo: fração molar e molalidade. Fração molar é definida como a razão entre número de mols do soluto ou do solvente e o número total de mols da solução (solvente e soluto). Molalidade é definida como a razão entre a quantidade de soluto em mols de uma solução e a massa do solvente em quilogramas. (Atkins e Jones, 2006) Tais características podem ser alteradas com a adição de solutos não voláteis na solução, e se apresentam em quatro maneiras distintas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmocopia. Todas elas envolvem o equilíbrio entre duas fases de um solvente ou entre duas soluções de diferentes concentrações (por exemplo, na osmose). (Atkins e Jones, 2006)
Tonometria, ou tonoscopia, é o estudo do abaixamento