Doutorado

1.2 Formas Predominantes em Água
O ferro e manganês apresentam-se dissolvidos sob diferentes formas e dependem basicamente do pH. Cleasby (1983) comenta que alguns hidróxidos complexos de Fe(II) podem estar presentes na forma de Fe++, FeOH+
, Fe(OH)3
-
; o Mn(II) pode apresentar-se como Mn++
,
MnOH+
, Mn(OH)3
-
; assim como o Fe(III), que pode estar presente na forma solúvel como Fe+++
,
FeOH++, Fe(OH)2
+
, Fe(OH)4
-
. Segundo o mesmo autor outros complexos são possíveis tais como:
 complexos inorgânicos com bicarbonato, sulfato ou fosfato;
 complexos orgânicos de Fe(II), associados a ácidos húmicos e fúlvicos ou de Fe(III) formando complexos estáveis como os quelatos, frequentemente coloridos. Além disso, compostos orgânicos podem reduzir Fe(III) para Fe(II), resultando num retardamento da oxidação ou formando complexos orgânicos de Fe(II).
Quanto aos precipitados, ainda segundo Cleasby (1983), mais de uma forma é possível:
 Fe(II) pode formar Fe(OH)2 ou FeCO3 (depende da alcalinidade de carbonato presente);
 Mn(II) pode formar Mn(OH)2 ou MnCO3;
 Fe(III) pode formar Fe(OH)3;
 Mn(IV) formar MnO2.
De acordo com O’Connor (1971), o ferro e manganês pode ser precipitados como carbonatos em águas contendo alcalinidade, pela adição de cal (Ca(OH)2) ou soda cáustica (NaOH). 1 WHO (World Health Organization), 1993. Guidelines for Drinking Water Quality (2nd edn.), Vol.I Geneve(Switzerland).Revista de Engenharia e Tecnologia ISSN 2176-7270
V. 4, No
. 1, Abr/2012 Página 32
A Figura 1 demonstra a solubilidade das espécies de Fe(II), Mn(II) e Fe(III) com concentração total de carbonato de 10-3M.
Figura 1 - Solubilidade das espécies de Fe(II), Mn(II) e Fe(II) para concentração total de carbonato de 10-3M.
Fonte: Adaptado de O’ Connor (1971).
Por meio da análise da Figura 1 pode-se notar que, dentro destas condições, pode-se esperar que o Fe(II) e Mn(II) precipite quase totalmente como carbonato em valores de pH acima de