DIPOLO-DIPOLO

DIPOLO-DIPOLO OU DIPOLO-PERMANENTE Quando uma substância é constituída de moléculas que tenham dipolo permanente (moléculas polares) e estas estão separadas por pequenas distâncias, da ordem de alguns angstroms, ocorrem interações de natureza eletrostática entre os dipolos (positivo e negativo) das moléculas adjacentes. A Ligação intermolecular de Dipolo-Dipolo ou Dipolo-Permanente possui uma intensidade menor que as Ligações de Hidrogênio, e menor que as Ligações de Dipolo-Induzido, sendo por isso que seus pontos de fusão e ebulição são maiores que os das substâncias que possuem força de Dipolo-Induzido. Como a força Dipolo-Permanente é mais forte, é necessário o fornecimento de mais energia para que as interações de suas moléculas se rompam. sendo então, uma ligação que está de intermédio quando comparada às outras. Ela está presente nas moléculas polares, em que a soma dos vetores é diferente de 0, assim como as ligações de Hidrogênio, criando assim uma dificuldade em defini-las, no entanto, a mesma sempre será Dipolo-Permanente quando uma ligação de Hidrogênio (H) não estiver presente, temos como exemplo o Ácido Clorídrico (HCl), Sulfeto de hidrogênio (H2S), Monóxido de carbono (CO), Clorofórmio (CHCl3), Dióxido de enxofre (SO2) e Dimetil éter (CH3-O-CH3), que apesar de o Hidrogênio(H) e o Oxigênio (O) estarem presentes, não estão ligados diretamente um ao outro, e sim, entre moléculas de carbonos (C). Utilizando como exemplo, o Ácido Clorídrico (HCl), pode-se notar uma diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio(H) e o Cloro (Cl), sendo assim, automaticamente, o par de elétrons fica deslocado em direção ao mais eletronegativo, gerando assim uma carga negativa em torno do Cloro(Cl) e uma carga positiva em torno do Hidrogênio(H). Quando se tem a distribuição de cargas em torno de uma molécula, é possível que ocorra uma atração entre elas, onde a parte negativa se atrai com a parte positiva, assim sendo chamado de Dipolo-Dipolo ou