Determinação teor de H2O2 em amostra comercial

Determinação do teor de H2O2 em água oxigenada

COMPONENTES:
Camila, Daniele, Greycianne, Kennedy

CAMPUS MARACANAÚ
2013

1. OBJETIVOS
Através da prática laboratorial, determinar o teor de H2O2 em água oxigenada de 20 volumes
Através do método de volumetria de óxido-redução, utilizar uma titulação em duplicata para prática proposta.
Uma solução de permanganato de potássio 0,02 M previamente padronizada foi utilizada como titulante.

.
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

A concentração das soluções comerciais de peróxido de hidrogênio costuma ser expressa em volume de oxigênio, por exemplo, 10, 20, 30 e 40 volumes, que por decomposição pelo calor, elas são capazes de produzir O2. Por exemplo, água oxigenada 10 volumes, significa que ela pode fornecer 10 vezes o seu volume em oxigênio medido a 0ºC e 760 mmHg. Assim, 1,00 mL H2O2 a 10 volumes liberará 10,00 mL de O2 nas CNPT.
H2O2(aq)  O2 (g) + 2H+ + 2e-

3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS:
Erlenmeyer (250mL)
Pipeta (25ml) e (5ml)
Balão Volumétrico (250ml)
Bureta (25ml)
3.2 – REAGENTES:
Amostra Água Oxigenada 20 volumes
Solução KMnO4
Ácido Sulfúrico (1:8)

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Pipetou-se uma alíquota de 5ml de água oxigenada de determinada amostra, diluindo a mesma em uma balão de 250ml;
2. Agitou-se a solução e retirou-se uma alíquota de 25ml da diluição e transferiu-se para um erlenmeyer de 250ml;
3. Adicionou-se 10ml de H2 SO4 ;
4. Inicia-se a titulação com permanganato de potássio 0,02M até o aparecimento de uma leve coloração rosa que persista por mais de 30 segundos;
5. O procedimento deve ser realizado em duplicada;

5. RESULTADOS E DISCUSSAO Em solução ácida, o permanganato de potássio oxida o peróxido de hidrogênio da seguinte forma : 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4  2MnSO4 5O2 + 8H2O + K2SO4
As soluções de água oxigenada vendidas comercialmente devem apresentar determinada