Determinação de Água de Cristalização do BaCl2. X H2O

Determinação de Água de Cristalização do BaCl2. X H2O

• Introdução

Em uma analise gravimétrica utiliza-se de uma sequência de operações com o objetivo de se determinar a quantidade de um constituinte em uma amostra, por pesagem direta deste elemento puro ou de um derivado de composição conhecida e bem definida. A água está ligada nos hidratos cristalinos mediante ligações de coordenação covalentes, que são normalmente mais fracas que as eletrostáticas. Por esta razão a água de cristalização é facilmente eliminada destes compostos pela ação do calor. Para determinar a água de cristalização do BaCl2 foi utilizado o metodo indireto. Neste metodo dertemina-se a massa de agua volatilizada por diferença da massa inicia e a da massa da amostra desidratada. Objetivo deste experimento é determinar a razão molar H2O/BaCl2 por gravimetia, metodo indireto. • Dados

Peso Molecular do BaCl2: 208,23 g/mol
Peso Molecular da H20: 18,02 g/mol
Peso Molecular do BaCl2.2H20: 244,26 g/mol
Massa do pesa filtro vazio: 56,8137g
Massa do pesa filtro mais a amostra: 57.8220g
Massa do sal hidratado: 1,0083 g
Massa do sal desidratado: 0,8665g
Massa de agua evaporada: 0.1418g
Razão Molar H2O/BaCl2 da literatura: 2

• Calculos

 Porcentagem teorica da massa de agua em BaCl2.2H20
BaCl2.2H20  BaCl2 + 2 H20
% H2O = (2* Peso Molecular da H20/Peso Molecular do BaCl2.2H20)*100
% H2O = (2*18,02/244,26)*100 = 14,75%

 Porcentagem experimental de agua na amostra:

% H2O = (Massa de agua evaporada/ Massa do sal hidratado)*100
% H2O = (0.1418/1,0083)*100 = 14,06%
 Razão Molar H2O/BaCl2

Quantidade de Mols de BaCl2 = Massa do sal desidratado/ Massa Molar do BaCl2
Quantidade de Mols de BaCl2 = 0,8665/208,23 = 4,1612*10-3 mol

Quantidade de Mols de H2O = Massa de agua evaporada/ Massa Molar da H20
Quantidade de Mols de H2O = 0.1418/18,02 = 7,8690*10-3 mol

Razão Molar H2O/BaCl2 = Quantidade de Mols de H2O / Quantidade de Mols de BaCl2
Razão Molar