DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ NO VINAGRE E TEOR DE Mg(OH)2 NO LEITE DE MAGNÉSIA

RESUMO
Para proceder à padronização do hidróxido de sódio (NaOH), foi utilizado uma massa definida de biftalato de potássio (C8H5KO4) solubilizado com água desionizada e um indicador de mudança de pH, a fenolftaleína. O NaOH é titulado em triplicata e, por média, determinado como sendo 0,0952 mol.L-1, com um desvio de 1,35%. Conhecida sua concentração exata, é utilizado como padrão secundário para a padronização do HCl, em que se usa determinado volume HCl aquoso e azul de bromotimol em triplicata e fenolftaleína uma vez. Após a titulação, é determinado como 0,0993 mol.L-1, com desvio de 1,99%.

INTRODUÇÃO
O procedimento utilizado na padronização é a titulação, em que se tem uma amostra de concentração conhecida e outra que será descoberta. Para escolher esta amostra de concentração conhecida, a chamada solução ou substância padrão, é preciso ter em mente suas características.
Uma substância é considerada padrão primário, ou seja, é padrão por si só, quando obedece a certos requisitos: 1. Alta pureza.
2. Estabilidade à atmosfera.
3. Não higroscópico.
4. Custo baixo.
5. Solubilidade no meio de titulação.
6. Massa molar razoavelmente grande para que o erro relativo associado com a pesagem do padrão seja minimizado. Alguns exemplos são Na2CO3, Na2B4O7, NaCl, AgNO3, KSCN, Na2C2O4, K2Cr2O7, ácido benzóico, ácido oxálico e o biftalato de potássio utilizado no primeiro experimento.
Outras soluções feitas com substâncias não padrão também podem ser usadas na titulação, porém devem ser previamente padronizadas com um padrão primário. Esta solução padronizada é chamada de padrão secundário. Para a escolha da amostra de concentração conhecida também se deve levar em conta a estequiometria desta com a amostra de concentração a ser determinada. A razão 1:1 diminui o risco de erros nos posteriores cálculos. O processo de titulação consiste, no caso do primeiro experimento, na adição lenta de NaOH de uma bureta calibrada na solução de biftalato de