Determina O Da Agua De Cristaliza O Do Sulfato De Cobre

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia mecânica
TURMA
3022
DATA
19/03/2014
GRUPO
Felipe Maciel Nascimento

TÍTULO
Determinação da agua de cristalização do Sulfato de cobre.
OBJETIVOS
Determinar a quantidade de agua contida no SULFATO DE COBRE.

INTRODUÇÃO Também conhecido como Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4.contem a coloração cinza ou opaca, a maioria das vezes contem a coloração Azul turquesa por estar penta-hidratada (CuSO4.5H2O),Muito utilizada em produtos para tinturas de cabelo, coloração de vidros ,e na pecuária(para dar banho nos cascos das patas) para enrijecer o casco. É considerado como uma substancia perigosa, porque em entrar em contato com a pele e mucosas causa irritações. Nessa experiência desidrataremos o SULFATO DE COBRE e calcularemos a massa dele com e após a retirada do H2O substancia.

MATERIAIS E REAGENTES
Pinça de madeira
Bico de bulsen
Tripé
Tela de amianto
Capsula de porcelana
Balança analítica

PROCEDIMENTOS
1. Pese uma capsula de porcelana limpa e anote a massa
2. Coloque entre 1,0 e 1,2g de CuSO4 nH2O na capsula de porcelana
3. Observe a diferença com e sem a substancia na capsula de porcelana
4. Ponha a capsula de porcelana no tripé com a pinça de madeira na tela de amianto e acenda o bico de bulsen, e aqueça o Sulfato De Cobre até chega que a coloração azul passe a branco , sem chegar ao cinza ,se chegar ao cinza é porque passou de 230°.
5. Ao chegar na coloração branca , pegue com a pinça de madeira a capsula de porcelana na madeira para que a porcelana perca calor e entre em temperatura ambiente.
6. Calcule agora a massa de CuSO4 após o aquecimento, subtraia quanto de agua foi perdido na desidratação.

RESULTADOS
A cápsula de porcelana havia o peso de 127,17g.
Colocamos 1,01g de CuHO4nH2O antes do desidratamento
Após o aquecimento da substancia vimos que houve uma perda de peso de 127,17g para 127,9g.
Com a subtração de antes e depois o resultado foi