destilação

REVISÃO BIBLIOGRÁFICA ACERCA DAS OPERAÇÕES UNITÁRIAS EVAPORAÇÃO E
DESTILAÇÃO
REVISÃO BIBLIOGRÁFICA
DESTILAÇÃO é um processo caracterizado por uma dupla mudança de estado físico, em que uma substância, inicialmente no estado líquido, é aquecida até atingir a temperatura de ebulição, transformando-se em vapor, e novamente resfriada até que toda a massa retorne ao estado líquido. A destilação pode ser um método adequado para purificá-las, basta que tenham volatilidades razoavelmente diferentes entre si. Em teoria, não se pode purificar substâncias até 100% de pureza através da destilação. Para conseguir uma pureza bastante alta, é necessário fazer uma separação química do destilado posteriormente.
Além da temperatura, a pressão é outro fator importante no processo de destilação. O ponto de ebulição de um determinado líquido é função da pressão a que ele está sendo submetido. Quanto maior for a pressão exercida, maior será a temperatura de ebulição do líquido. Assim, a diminuição da pressão acarreta na diminuição da temperatura de ebulição do líquido. A conjugação desses dois parâmetros – temperatura e pressão – permite que um líquido seja separado em diversas frações.

Este processo tem como objetivo colocar duas fases em contato. Quando as fases não estão em equilíbrio, ocorre transferência de massa entre as fases sendo que a taxa de transferência de cada espécie depende do afastamento do equilíbrio do sistema. Geralmente, as fases coexistentes nos neste processo são a fase vapor.
O equilíbrio é uma condição estática na qual não ocorrem variações nas propriedades macroscópicas de um sistema com o tempo. Já para a prática de engenharia a hipótese de equilíbrio é aceitável quando leva a resultados com precisão satisfatória.
Se um sistema contendo quantidades fixas de espécies químicas e constituídas por fases líquidas e vapor em íntimo contato estiver completamente isolado, então, ao longo do tempo, não há tendência para a ocorrência de