Destilacao

técnicas de separação de misturas: Destilação Simples

Discente: Guilherme Luvisotto Montagnini
Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório / 1º Semestre
Docente: Prof. Msc. Jaqueline Camisa Prof. Esp. José Carlos de Andrade Abrahão

LONDRINA – 2012
RESUMO
Para desenvolvimento deste experimento, foi destilado 50 ml de água saturada com NaCl, para que se obtivesse a separação total dos elementos (H2O – NaCl). Após a realização do experimento, observou a total destilação da água restando no balão volumétrico apenas o cloreto de sódio.

1. INTRODUÇÃO

Destilação é um processo caracterizado por uma dupla mudança de estado físico, em que uma substância, inicialmente no estado líquido, é aquecida até atingir a temperatura de ebulição, transformando-se em vapor, e novamente resfriada até que toda a massa retorne ao estado líquido. O processo tem sido utilizado desde a antiguidade para a purificação de substâncias e fabricação de essências e óleos. No caso da chuva, a vaporização se dá não por ebulição, mas por evaporação a baixa temperatura. A maioria dos métodos utilizados durante o processo de purificação de misturas homogêneas baseia-se na destilação simples, que consiste na evaporação parcial da mistura líquida, a fim de separar seus componentes. As substâncias mais voláteis, isto é, com menor ponto de ebulição, vaporizam primeiro; ao passarem por um condensador, se liquefazem, sendo finalmente recolhidas em um tanque. Esse procedimento é válido para a purificação de líquidos com impurezas voláteis dissolvidas e para a separação de misturas cujos componentes apresentam pontos de ebulição bem diferenciados. Quando os pontos de ebulição dos componentes de uma mistura são muito próximos, a destilação simples não permite uma boa separação, sendo necessário repetir o processo várias vezes. Esse procedimento, denominado destilação fracionada, é muito utilizado