Demonstração de reações endotermicas

Demonstração de Transformações Endotérmicas em Sala de Aula
a) Fusão do gelo (∆H= 6,01 kJ mol-1): A absorção de calor do meio ambiente rompe as ligações de hidrogénio entre as moléculas de água, mudando o estado de sólido para líquido. b) Evaporação da água (∆H= 44,0 kJ mol-1): Esta é a razão pela qual se refresca a água numa bilha de barro porosa e a mesma que nos faz sentir frio quando estamos molhados. c) Dissolução de NaCl em água: A destruição da rede requer energia; a hidratação dos iões, que se segue, acontece com libertação de energia, o calor de hidratação. O calor de dissolução é a resultante das duas, + 4 kJ mol-1; sente-se o abaixamento da temperatura. d) Outros exemplos de dissoluções endotérmicas: Sal kJ mol-1 KI
+ 13,0
KCl
+ 17,2
NH4Cl
+ 15,2
NH4NO3
+ 26,2 e) Fotossíntese:
6 CO2(g) + 6 H20(l) → C6H12O6 (aq) + 6 O2(g)
O que pode ser mais impressionante que esta fábrica da Natureza? f) Reacção entre ácido acético (etanóico) e bicarbonato de sódio, com formação de acetato de sódio e dióxido de carbono:
CH3COOH + NaHCO3 → NaCH3COO + H2O + CO2
Esta é a reacção do conhecido "vulcão" das feiras de ciência/espectáculo! A experiência é também uma boa oportunidade, se for caso disso, para discutir ligações iónicas e covalentes:
Colocar 60 ml de vinagre num copo de estireno, 200 ml; adicionar 3 g de bicarbonato de sódio e misturar; medir a temperatura a intervalos de 15 s, ao longo de 1 min.
Deverá observar-se uma descida de cerca de 4 ºC. São abundantes as reacções endotérmicas, mas muitas necessitam de mais energia que aquela que podem extrair do meio que as