Cálculo de reagente limitante

1. Introdução

Durante anos de pesquisa, os cientistas buscaram encontrar padrões que fossem capazes de explicar as reações químicas – procuravam explicar os motivos pelos quais aqueles novos compostos seriam formados e, a partir daqueles novos compostos, por que aquela “proporção de reagentes” foi usada. Depois de muito estudo, os cientistas Dalton e Lavoisier, partindo de observações experimentais, observaram comportamentos padronizados a cerca das reações. A partir dessas observações, puderam elaborar leis que explicariam as reações químicas, sendo eles:

i. Lei de Lavoisier – “Em uma reação química a massa total dos reagentes é numericamente igual à massa total dos produtos”;

ii. Lei de Prost – “Uma determinada substancia pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa, independente da sua origem”.

Contudo, por vezes, sejam por erros de medição ou erros de cálculos estequiométricos, a quantidade de reagentes em uma reação química é posta em excesso, gerando, além dos custos desnecessários, problemas com o produto final, devido às “impurezas” causadas pelo excesso de reagentes (a dificuldade com reagentes em excesso é um problema sério para as indústrias químicas, uma vez que, custos desnecessários são gerados para a empresa, aumentando dessa forma os seus custos de produção).

Para solucionar esse problema de reagentes em excesso, é necessária a realização de medições mais eficientes e a utilização de matérias primas (reagentes químicos) com qualidade assegurada de pureza, para que possamos evitar o desperdício de reagentes.

Outro fator que afeta o rendimento dos produtos em uma reação química são as condições do ambiente em que a reação ocorre: condições experimentais como temperatura e pressão podem ser ajustadas de modo a aumentar o rendimento de um produto em uma reação química, mas devido aos reagentes interagirem de acordo com uma dada razão estequiométrica, esse acréscimo é limitado às