Cálculo

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Introdução
A palavra estequiometria tem origem grega (stoicheon = elemento e metron = medida) e foi inserida por Richter em 1792, referindo-se às medidas dos elementos químicos nas substâncias. A Estequiometria abrange as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e equações químicas, baseando-se nas leis ponderais, na lei da conservação das massas (“[...] a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos” (LAVOISIER, 1785 apud CAZZARO, 1999)) e na lei das proporções fixas (“[...] uma substância qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa” (PROUST, 1799 apud CAZZARO, 1999)). As leis ponderais estão implícitas à teoria atômica de Dalton (CAZZARO, 1999), sendo importante para instituir a Química como ciência
Através dos cálculos estequiométricos, é possível calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Pela conveniência, essas quantidades podem ser demonstradas de várias formas (massa, volume, mol ou numero de moléculas). Esses cálculos se constituem nos coeficientes estequiométricos das espécies químicas da reação, em uma reação química balanceada, esses coeficientes fornecem proporções em mol dos participantes da reação.
Desenvolvimento
O cálculo estequimétrico é utilizado quando pretende descobrir a quantidade de determinadas substâncias envolvidas numa reação química, reagentes e/ou produtos.
Para realizar os cálculos, é preciso seguir alguns passos antes, como:
➢ Escrever a equação química;
➢ Balancear esta equação, acertando os coeficientes estequiométricos;
➢ Estabelecer as proporções das grandezas envolvidas no problema.
Exemplo 1
Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio?
1° Escrever a reação:
H2 + O2 → H2O
2° Balancear a equação:
2 H2 + O2→ 2 H2O
3° Estabelecer as proporções
2 H2 + O2→ 2 H2O
4 g ---- 32 g
8 g ---- x