Cálcio no dia a dia

Cálcio

1. Informações Gerais Nome do Elemento: Cálcio
Símbolo Químico:Ca
Número Atômico (Z): 20
Peso Atômico: 40,078
Grupo da Tabela: 2 (IIA)
Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Classificação: Metal Alcalino Terroso
Estado Físico: Sólido (T=298K)
Densidade: 1,55 g/cm3
Ponto de Fusão (PF): 1115,0 K
Ponto de Ebulição (PE): 1757,0 K

2. Disponibilidade

É o quinto elemento mais abundante na crosta terrestre, com cerca de 3% em peso. Não encontrado na forma livre. Os minerais mais importantes são o calcário (carbonato de cálcio, CaCO3), a gipsita (sulfato de cálcio hidratado, CaSO4.2H2O), a fluorita (fluoreto de cálcio, CaF2), a apatita (fluorfosfato ou clorofosfato de cálcio) e outros.

3. Produção
O metal é preparado pela eletrólise do cloreto fundido, com adição de fluoreto de cálcio para baixar o ponto de fusão. Este método consegue pureza de aproximadamente 98,6%. Valores até 99,5% podem ser obtidos com posterior sublimação. O cloreto pode ser obtido pela reação do carbonato com ácido clorídrico:
CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + H2O + CO2
Porém, este é um método mais antigo de produção. Hoje o metal também é obtido pela fusão da cal com alumínio metálico.

4. Aplicações

O metal é usado como agente redutor na produção de outros metais como tório, urânio, zircônio e também para remover óxidos, enxofre ou carbono de várias ligas ferrosas e não ferrosas. É componente de várias ligas de alumínio, cobre, berílio, chumbo, magnésio. Empregado como elemento de remoção de gases residuais em válvulas eletrônicas. Os compostos, naturais e preparados, são amplamente usados. A cal (óxido de cálcio, CaO) é preparada pela calcinação do carbonato de cálcio e é usada em argamassas, em cerâmicas, na indústria farmacêutica, na desodorização de óleos. O gesso é a gipsita cozida em baixa temperatura. O cálcio do calcário é um dos componentes do cimento Portland. O carbonato de cálcio (CaCO3) é