Crioscopia

CAMPUS: São Raimundo das Mangabeiras
CURSO: Técnico em Agropecuária TURMA: Agro 20
DISCIPLINA: Química PROFESSOR: Jânio

CRIOSCOPIA

Alenadro Rodrigues Sobrinho,
Carlos André Senna,
Clemerson Rodrigues Nunes,
Francisco de Assis Ramos Santiago,
Kelson de Santana Antos,
Marlon da Silva Rêgo,
Rafael Camêlo Shimit.

São Raimundo das Mangabeiras,
2013
INTRODUÇÃO

CRIOSCOPIA
É uma propriedade coligativa que ocasiona a diminuição na temperatura de congelamento do solvente. É provocado pela adição de um soluto não-volátil em um solvente. Esta relacionado com o ponto de solidificação (PS) das substâncias.
Esta propriedade pode ser chamada também de criometria.
Quando se compara um solvente puro e uma solução de soluto não-volátil, é possível afirmar que o ponto de congelamento da solução sempre será menor que o ponto de congelamento do solvente puro.
Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento.
Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se forme gelo.
Esta propriedade também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua.

Nos carros, é comum adicionar um anticongelante nos radiadores, o etilenoglicol. Esta substância em solução com a água diminui a temperatura de congelamento para -37°C.

CONCLUSÃO