Crioscopia

Crioscopia é o estudo da diminuição do ponto de congelamento (fusão) de um solvente em uma solução, provocado pela dissolução de outra substância nesse liquido.
Consequentemente, a temperatura de ebulição desse líquido aumenta e a de fusão diminui.
A fórmula que permite calcular essa propriedade é a seguinte: Δtc = Tc2 - Tc

Tc = temperatura de congelamento da soluçãoTc2 = temperatura de congelamento do solvente

Na química, a lei de Raoult afirma que a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes.

Para que um sistema esteja em equilíbrio, o potencial químico de todas as suas fases devem ser iguais.
Tais propriedades se devem à redução do potencial químico do solvente em solução(em relação ao solvente puro).A medida de potencial químico é um indicador da estabilidade do sistema: quanto menor o potencial químico mais estável a fase é.
Isso ocorre porque o leite integral contém moléculas de gordura que retém calor, e essas fazem com que o mesmo leve mais tempo pra congelar, já o desnatado, que teve sua concentração de gordura diminuída e é mais aquoso, congela mais rápido.
Por que quando colocamos água pura e suco de frutas para congelar, o suco congela depois? Em razão das propriedades crioscópicas presentes. O suco possui partículas (polpa da fruta) que não se volatilizam, o que dificulta o congelamento deste líquido, já a água 100 % pura chega ao congelamento mais facilmente porque não possui nenhuma partícula.