Corrosão Química

OXIDAÇÃO E CORROSÃO
(CORROSÃO ELETROQUÍMICA E CORROSÃO ATMOSFÉRICA)

I. INTRODUÇÃO
As diversas variáveis usualmente presentes no fenômeno da corrosão modificam o curso e a extensão das reações eletroquímicas, resultando os diferentes tipos de ataque, que dão origem a diferentes tipos de corrosão. Os mecanismos da corrosão eletroquímica estão associados ao fluxo de corrente elétrica entre as áreas catódicas e anódicas. A reação anódica está sempre associada com dissolução do metal e a formação dos íons correspondentes; a reação catódica pode envolver dois processos diferentes, dependendo da natureza do meio corrosivo: desprendimento de hidrogênio (meio ácido) e absorção do oxigênio (meio neutro ou básico).
Os processos ocorrem por meio de reações de oxirredução que são reações espontâneas e consistem na transferência de elétrons. As reações de corrosão são influenciadas pelo meio, a atmosfera, por exemplo, é o meio corrosivo mais comum encontrado e é responsável por grandes gastos anuais para fins reparatórios em países do mundo inteiro.
II. Oxidação e Corrosão

1. Oxidação
A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons, nos deteremos a última.
As reações de oxirredução caracterizam-se pela transferência de elétrons entre pelo menos duas espécies envolvidas: a que se oxida (perdendo elétrons – sofrendo aumento do NOX) e a que se reduz (ganhando elétrons – sofrendo redução do NOX). Portanto, um processo é dependente do outro. Entretanto, quando a espécie a ser reduzida (e oxidante) é apenas oxigênio (ou alguma que o contenha na sua molécula, como íon permanganato - ou peróxido de hidrogênio ) e/ou um único produto é gerado, usualmente refere-se apenas a nomenclatura oxidação.
Dentre as reações de oxidação pode-se citar as de combustão (sendo o oxigênio o comburente mais utilizado), e as de corrosão (com desgaste de algum metal puro ou