Corrosão - Questionário respondido

Questionário –Artigo: CORROSÃO: Um Exemplo Usual de Fenômeno Químico

Fábio Merçon, Pedro Ivo Canesso Guimarães e Fernando Benedito Mainier

Disciplina Química Aplicada

Entregar no dia prova B2 de Química aplicada.

1) De acordo com o artigo, quais as definições de corrosão? Como ela é classificada?
2) Explique a corrosão eletroquímica.
3) Escreva a reação química anódica e catódica que ocorre no processo de formação de ferrugem?
4) Explique o funcionamento de uma pilha galvânica.
5) Explique por que a intensidade do processo de corrosão é mais acentuada quando se utiliza 2 metais que estão distantes na tabela de potenciais.
6) O que é corrosão química e qual a diferença da corrosão eletroquímica?
7) Dê exemplo do processo de corrosão que ocorre num material não metálico.
8) Quais os processos de prevenção da corrosão mais empregados?
9) Explique a proteção catódica e dê um exemplo da sua aplicação.
10) Explique como os revestimentos funcionam na prevenção da corrosão.
11) O que galvanização?
12) O que são inibidores da corrosão?

Respostas

1) De acordo com o artigo, corrosão pode ser definida como um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração, ou cientificamente definida como o processo de destruição total, parcial,superficial ou estrutural dos materiais por um ataque eletroquímico, químicoou eletrolítico. Com base nesta definição, pode-se classificar a corrosão em: eletroquímica, química e eletrolítica.

2) Corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem,simultaneamente, reações anódicas e catódicas. É mais frequente na natureza ese caracteriza por realizar-se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes a temperatura ambiente e coma formação de uma pilha de corrosão. Como exemplo,tem-se a formação da ferrugem.

3) Reação Anódica (oxidação):
Fe → Fe2+ + 2e– (1)
Reação catódica