corrosão em metais

Corrosão em metais
O estudo da corrosão em metais é de fundamental importância no mercado atual, pois ela provoca um prejuízo estimado entre 1,5 a 3,5% do PIB em países industrializados. Com exceção dos metais nobres(ouro, platina, etc), todos os outros metais em contato com o ar reagem e transformam-se em óxidos, hidróxidos e outras formas semelhantes. Esta mesma transformação, em casos como no alumínio, magnésio e outros, implica numa redução da energia livre.
Para a classificação dos tipos de corrosão, são separados quanto ao meio em que ocorrem e segundo a sua morfologia.
Classificação segundo o meio:
1) Corrosão química: Acontece quando o metal reage com um meio não iônico como no caso de oxidação ao ar a alta temperatura.
2) Corrosão eletrolítica: Corrosão eletrolítica é caracterizada em casos em que ocorre um transporte simultâneo de eletricidade através de um eletrólito
(exeplos: corrosão em soluções salinas e água do mar, corrosão em solos,etc). Classificação segundo a morfologia:
1) Corrosão uniforme: É a forma de corrosão menos agressiva, pois o ataque atua de forma homogênea, em toda a superfície, penetrando de forma igual em todos os pontos.
2) Corrosão em placas: Ocorre em algumas regiões da superfície, um meio termo enre a corrosão uniforme e a localizada.
3) Corrosão alveolar: Ocorre na superfície metálica produzindo sulcos ou escavações semelhantes a alvéolos, apresentando fundo arredondado e profundidade geralmente menor que seu diâmetro.
4) Corrosão puntiforme: É uma das formas mais perigosas de corrosão, pois a corrosão se localiza em um ponto isolado da superfície metálica e se propaga até o interior do metal, muitas vezes até furando o mesmo.
5) Corrosão em frestas: Ela se apresenta em uniões ou zonas em que a renovação do meio corrosivo só pode ser obtida por difusão. Ocorre geralmente em frestas com espessura de poucos centésimos de milímetro.
6) Corrosão intergranular: Localiza-se entre grãos da estrutura