Constante de Faraday (F)

A Constante de Faraday (F)
Entre 1909 e 1913, o físico inglês Robert Andrews Milikan e sua equipe determinaram, por meio de experimentos, o valor do módulo da carga do elétron.
O módulo da carga elétrica de 1 mol de elétrons é conhecida como Constante de Faraday e simbolizado por F. A Lei de Faraday
Investigando a relação entre quantidade de carga que passa por um circuito elétrico em que ocorre uma eletrólise e as quantidades de substâncias produzidas nos eletrodos, Michael Faraday enunciou uma lei que poderia ser assim anunciada:
A massa da substância produzida em um eletrodo é proporcional à carga elétrica que circula na cela eletrolítica e à massa molar dessa substância.
A massa de substância produzida ou consumida em um eletrodo de uma cela eletroquímica relaciona-se, por meio de uma proporção estequiométrica, com a quantidade de elétrons envolvidos na semirreação desse eletrodo, Os elétrons, relacionam-se com a carga elétrica total que atravessa o circuito elétrico. Michael Faraday
Aos 13 anos de idade aprendeu a encadernar livros e, depois de um longo dia de trabalho, começava a ler os livros que passavam pela loja onde trabalhava. Interessou-se por matérias científicas quando leu alguns trabalhos de Química.
A maioria dos termos que hoje são usados em eletroquímica foi introduzida por Faraday, quando conduziu e reportou suas experiências. Entre esses termos, incluem-se eletrodo, eletrólito, eletrólise, ânodo, cátodo, ânions e cátions. A unidade padrão do eletromagnetismo, o farad, e a carga equivalente ao mol, o faraday, são uma homenagem a ele prestada por suas contribuições à Química.