condutividade eletrica

Aluno: Cassio F. M. Vianna, turma: 1001 30/10/2014

Relatório: Condutividade Elétrica

Referencial teórico:
A teoria de Arrhenius (explica o fato de algumas substâncias conduzirem e outras não conduzirem a corrente elétrica em uma solução aquosa), a condutividade elétrica só vai produzir energia quando o soluto misturado em algum solvente se dividir em partículas cada vez menores, em algumas divisões não passa das moléculas e por isso não produz corrente elétrica. Para ocorrer a corrente elétrica a solução tem que se dividir além das moléculas, dividindo-se em partículas ainda menores, transformando isso em cargas elétricas, denominadas íons. Uma solução necessita de íons para poder gerar a corrente elétrica, os íons é uma química que esta carregada, ou seja, ela possui ânions e cátions. Os ânions são carregados de cargas negativas e os cátions de carga positiva. Para se obter íons em uma substância tem varias formas de você gerar isso, umas delas é a dissociação iônica que na maioria das vezes ocorre nos sais e nas bases, e a ionização ocorre apenas para fazer a separação dos íons.

DISSOCIAÇÃO IÔNICA: Observe na figura acima que o sal (Nacl) estava na forma de retículo cristalino, porém, por ser uma substância polar, seu polo negativo, que é o Cl-, é atraído pelo polo positivo da água, que é o H+. E o polo positivo do sal, que é o Na+, é atraído pelo OH-, que é o polo negativo da água. Assim, os íons que antes estavam ligados pela ligação iônica são separados.

IONIZAÇÃO:

É a formação de íons em virtude do rompimento de ligações covalentes. Por exemplo, se diluirmos ácido clorídrico (HCl), que é um composto formado por moléculas, em água; ocorrerá a quebra dessas moléculas pela água, originando íons. As equações químicas abaixo demonstram como isso ocorre:

Metais e ligações metálicas: Conduzem eletricidade devido ao fato de estarem rodeados de um “mar de elétrons”. Esses elétrons são provenientes da camada de valência dos respectivos