Condutividade El Trica

FACULDADE SUDOESTE PAULISTA
CURSO DE FARMÁCIA

TÍTULO DO EXPERIMENTO: CONDUTIVIDADE ELÉTRICA

1. INTRODUÇÃO

O experimento apresentado no laboratório de química visa o entendimento da condutividade elétrica, utilizando alguns materiais para teste. A condutividade elétrica será observada pelo acendimento ou não da lâmpada.

2. OBJETIVO
Compreender as condições necessárias para que haja condução de eletricidade utilizando conceitos químicos de substâncias iônicas e moleculares. Reconhecer alguns materiais que são condutores elétricos e entender porque alguns conduzem corrente elétrica e outros não.

3. METODOLOGIA
3.1 Materiais: Circuito aberto contendo duas pilhas e um led, béquer de 100 ml, espátula, papel higiênico, bastão de vidro.
3.2 Reagentes: água mineral, água destilada, cloreto de sódio, sacarose, etanol, ácido clorídrico, bicarbonato de sódio, alumínio, pedra, plástico e vidro.

4. PROCEDIMENTO
Adicionou-se uma ponta de espátula de cloreto de sódio em um béquer e em seguida 100 ml de água, formando uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesta mesma solução foram colocados os dois fios de um circuito aberto para verificar se ocorre a condução de corrente elétrica.Repetiu os mesmos procedimentos, com outros reagentes no seu estado sólido ou em solução aquosa.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO.
Compostos
Observações
Conduziu?
Tipo de composto
Água mineral
Estado líquido
Sim
Composto iônico
Água destilada
Estado líquido
Não
Composto molecular
Cloreto de Sódio
Cloreto de sódio no estado sólido
Não
Composto iônico
Cloreto de Sódio em água
Solução aquosa de cloreto de sódio
Sim
Composto iônico
Sacarose
Sacarose no estado sólido
Não
Composto molecular
Sacarose em água destilada
Solução aquosa de sacarose
Não
Composto molecular
Etanol
Estado líquido
Não
Composto molecular
Ácido clorídrico em água destilada
Solução aquosa de ácido clorídrico
Sim
Composto molecular
Bicarbonato de sódio
Bicarbonato de sódio no estado sólido
Não
Composto iônico