Conceitos de ácido-base

Conceitos de Ácido-Base
Svante Arrhenius
A primeira definição de ácidos e bases foi dada pelo químico sueco Svante Arrhenius ao redor de 1884: “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em iões hidrogénios” A teoria de Arrhenius de ácidos-bases foi formulada com base na sua teoria de ionização das substâncias em soluções aquosas. As substâncias que se dissociavam totalmente ou em parte como iões em solução aquosa eram considerados electrólitos. Aquelas que se dissociavam totalmente eram electrólitos fortes, as que não se dissociavam totalmente eram electrólitos fracos.

Conceito de Brønsted-Lowry
O conceito de ácidos e bases mais aceito, e um dos que tem elucidado o papel do solvente em reações ácido-base, é aquele proposto independentemente por Brønsted-Lowry em 1923. “Ácido é definido como um doador de protões e base como um receptor de protões ”. Esta definição tem uma importante implicação: Uma substância não pode atuar como ácido sem a presença de uma base para aceitar o protão, e vice-versa. Não há dependência em solventes ou em dissociações iónicas para que as substâncias sejam classificadas como ácidos ou bases. Uma reação de um ácido com uma base é, portanto, uma reação de troca de protões.

Conceito de Lewis
Os fundamentos da teoria eletrónica de acidez foi originalmente estabelecida pelo americano Lewis em 1916, porém somente a partir de 1923 que a sua teoria foi aceita, o qual estendeu a definição de ácidos e bases além daqueles conceitos de Brønsted-Lowry, tanto do ponto de vista teórico como experimental. De acordo com a teoria de Lewis: “Base é definida como um doador de par de eletrões e ácido como um receptor de par de eletrões”.

Conceito de Antoine Lavoisier
Antoine Lavoisier acredita que era possível identificar o princípio constituinte dos ácidos-bases, afirmando que havia um ácido universal, sugerindo uma substância que tinha o papel de formadora de ácidos. Após várias experiências, concluiu que