colisoes

Indice

1.Introdução
O presente trabalho trata de uma forma elucidativa os aspetos de teoria das colisões, sendo esta definida como sendo a capacidade que as moléculas têm de entrar em contacto entre si, isto é, sofrendo uma colisão “ perfeitamente inelástica” e bem orientada, a chamada colisão efetiva. De modo que se consiga formar o complexo ativado, quando está patente la a energia mínima necessária considerada energia de ativação. Esta propõe a satisfação de algumas condições, para que reações químicas ocorram sem nenhum sobre salto. Este modelo apenas estabelece métodos de cálculo de uma velocidade da reação, mas não se preocupa com a determinação da sua constante, podendo se verificar na maioria das vezes em gases e raramente em soluções.
Para se complementar esta teoria introduziu-se no presente trabalho, uma teoria denominada teoria de complexo ativado, ou simplesmente estado de transição das moléculas. Esta teoria pode ser definida como sendo a aglomeração dos átomos no estado mas alto atingido pela energia potencial. Deferentemente a de colisões, esta teoria pode ser empregue em gases tanto em soluções, apresentando também uma expressão de cálculo de constante da velocidade deduzida a partir da expressão geral da energia de ativação proposta pelo Eyring, a mesma considerada equação fundamental da teoria de transição.

2.Objetivos Da Realização Trabalho
Objetivo geral: fazer o estudo aprofundado da teoria de colisões e comparando-o com o estado de transição.
Objetivos específicos:
a. Identificar as condições impostas pela teoria de colisões, de modo que reações químicas ocorram;
b. Descrever os princípios gerais que abarcam ou regem a teoria do estado de transição.

3.Teoria Das Colisões
Como não e possível falar de teoria de colisões sem antes falar da energia de ativação das moléculas, o grupo fez um pequeno resumo sobre a equação geral de arrhenius (veja o apêndice A do presente