Ciência dos materiais

O Átomo e as Ligações Atômicas

O modelo de átomo de Bohr


a massa e a carga elétrica positiva do átomo esta concentrada em uma região central muito pequena (núcleo) e os elétrons giram em torno do núcleo, atraídos eletricamente formando a eletrosfera do átomo

Tabela periódica
Metais I
1s 1

Não metálicos VII
Gases Nobres
2

II
4

III IV Metais de transição
2p 5 6

V
7

VI
8

1

He Ne Ar Kr Xe Rn

H
2s 3

H
9 10

Li
3s 11

Be
12

B
3p 13

C
14

N
15

O
16

F
17 18

Na
4s 19

Mg
20

Al
3d 21
22 23 24 25 26 27 28 29 30 4p 31

Si
32

P
33

S
34

Cl
35 36

K
5s 37

Ca
38 4d

Sc
39

Ti
40

V
41

Cr
42

Mn Fe
43 44

Co Ni
45 46

Cu Zn
47 48 5p

Ga Ge As Se
49 50 51 52

Br
53 54

Rb
6s 55

Sr
56 5d

Y
57

Zr
72

Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
73 74 75 76 77 78 79 80 6p

In
81

Sn Sb Te
82 83 84

I
85 86

Cs
7s 87

Ba
88 6d

La
89

Hf Ta W
104 105 106

Re Os Ir

Pt

Au Hg

Tl

Pb Bi Po At

Fr

Ra

Ac Série dos Lantenídeos
58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

Lu

Ce Pr
90 91

Nd Pm Sm Eu
92 93 94 95

Gd
96

Tb Dy Ho Er Tm Yb
97 98 99 100 101 102 103

Série dos Actinídeos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es
Fm Md No Lw

Ligações Atômicas



Ligações iônicas


Um ou mais elétrons são transferidos de um átomo eletropositivo para outro mais eletronegativo. A ligação é o resultado da atração entre os íons negativos (ânions) e positivos (cátions).

Ligações Atômicas


Ligação covalente


um ou mais elétrons são compartilhados entre dois átomos, gerando uma força de atração entre os átomos que participam da ligação
105 (H) (H) o K

K

K L

(O)

(H O)
2

Formação da molécula de água por meio de ligação covalente

Ligações Atômicas
Ligação metálica




Os elétrons que não são de valência e o núcleo formam um “caroço” eletricamente positivo que é envolvido por