Cinética química

Universidade Federal de Minas Gerais – UFMG
Aluno: Aelson Ferreira dos Santos /
Pólo: Governador Valadares
Disciplina: Cinética / Atividade da Prática 1

1) Tabela 1: Volumes de permanganato gasto na titulação de alíquotas de mistura reacional coletadas em diferentes intervalos de tempo(t). | Erlenmeyer | Tempo/min. | Tempo/s | V(permang) | InV(permang) | 1 | 00:12:40 | 760 | 94 | 4,543294782 | 2 | 00:16:30 | 990 | 42,1 | 3,740047741 | 3 | 00:19:33 | 1173 | 30,4 | 3,414442608 | 4 | 00:22:36 | 1356 | 18,6 | 2,923161581 | 5 | 00:25:39 | 1539 | 12,7 | 2,541601993 | 6 | 00:28:41 | 1721 | 9,2 | 2,219203484 | |
1)O gráfico do LnVKMnO4 versus tempo.

2) Determine a constante de velocidade, k e explique por que a reação é de pseudo-primeira ordem e não primeira ordem.
A constante de velocidade é igual ao coeficiente angular da equação do gráfico, logo:
K = 0,0024

3) Determine o Volume inicial de KMnO4 extrapolando a reta obtida até t=0.
Quando t = 0 ocorre o intercepto com o eixo y
Y = 0,0024t + 6,2179 lnVKMnO4 = 6,2179
VKMnO4 = e6,2179
VKMnO4 = 501,6mL

4) Qual a concentração da solução do titulante foi usada? Com base no V inicial do titulante gasto determinado na questão anterior calcule qual é a concentração inicial da solução de água oxigenada.
[KMnO4] = 8x10-3mol/L
Ln( [H2O2]/[H2O2]o) = - kt => Ln [H2O2] = - kt + ln[H2O2]o)
Ln [H2O2] = - 0,0024x760 – 0,1278
[H2O2] = e- 1,95
[H2O2] = 0,142 mol/L
5) Este valor (da concentração) está de acordo com o valor dado no frasco? Se não por que foi diferente?
Não. Esse valor é diferente e menor do que o valor dado no frasco devido à diminuição da concentração da água oxigenada em função da sua decomposição.

6) Calcule o tempo de meia vida da água oxigenada.
T1/2 = 0693/0,0024
T1/2 = 288,75s

7) O que vocês esperariam que acontecesse com a decomposição do peróxido de hidrogênio se a reação fosse feita em temperaturas muito maiores que a ambiente?
A reação de