Cinética química

1. INTRODUÇÃO

Com a cinética química pode se resumir ao estudo da velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, que no caso desse experimento foi estudado as diferentes concentrações e temperaturas. É possível saber a velocidade de uma reação medindo quanto de reagente é consumido ou a quantidade de produto que é formado por unidade de tempo. A velocidade dessa reação também irá depender da frequência com que ocorrem os choques entre as moléculas, a energia desses choques e da orientação das moléculas no instante do choque. Esses choques são afetados por outros fatores, como a temperatura da reação, se ela é maior aumenta a freqüência desses choques e consequentemente a velocidade da reação aumenta; a concentração do reagente e o estado em que eles se encontram também afetam os choques. O efeito da temperatura se dá por uma constante da velocidade da reação (k). E quando aumentamos a concentração dos reagentes a velocidade da reação aumenta junto.

2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

O conhecimento e o estudo da velocidade das reações são muito importantes em termos industriais, e também estão relacionados ao nosso dia-a-dia. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes, porque além da concentração de reagentes que necessitam de uma tendência de reação entre eles, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido efervescente triturado: ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água. Assim quanto mais fragmentado for esse