cinetica química

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO
Cinética Química é o ramo da ciência que se preocupa em estudar a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
2. VELOCIDADE DE REAÇÃO
Velocidade de reação é uma grandeza que indica como a concentração de um reagente ou um produto varia com o passar do tempo. Por exemplo sob que condição uma reação pode tornar-se rápida o suficiente para um aproveitamento prático. Ou sob que condição uma reação pode ter sua velocidade diminuída a ponto de não oferecer risos. Dessa forma podemos definir que quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação química. A nível microscópico uma reação pode ser dividida em reação elementar, e reação não-elementar.

2.1. REAÇÕES ELEMENTARES
São aquelas que os produtos se formam após uma única colisão entre moléculas reagentes.

2.2. REAÇÕES NÃO-ELEMENTARES.
São aquelas que ocorrem por meio de duas ou mais etapas elementares.

3. TEORIA DAS COLISÕES
Os átomos das moléculas em uma reação química sempre estão em colisões, parte destas colisões aumentam a velocidade da reação
Há dois tipos de colisões:
- horizontal – colisão mais lenta
- vertical – colisão mais rápida
Nem toda colisão é eficaz, pois são eficazes aquelas colisões que se dão com geometria favorável, não possibilitando a formação do complexo ativado. Para que uma colisão entre moléculas de reagentes seja eficaz, é necessário que ela ocorra com geometria adequada e energia suficiente. O valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas é chamado de energia de ativação. Quanto maior for a energia de ativação, mais lenta será a reação.
4. TEORIA DO ESTADO DE TRANSIÇÃO
A teoria do estado de transição, defende que o aumento da energia potencial é diretamente proporcional à aproximação dos reagentes e que, quando essa energia atinge o seu nível máximo, forma-se o complexo ativado. O complexo ativado, uma vez