cinetica quimica

Introdução
A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A formação de uma substância pode ocorrer de forma rápida ou lenta dependendo das condições em que a reação é efetuada. Os principais fatores estudados na cinética das reações são: temperatura, superfície de contato, presença ou não de catalisadores, concentração dos reagentes e a pressão. Para que ocorra uma reação química também são necessários alguns princípios básicos como contato e afinidade entre as moléculas, energia de ativação suficiente e que as colisões entre as moléculas sejam frontais.
Quando variamos a temperatura dos reagentes a reação se processa com maior velocidade devido a um aumento na energia cinética das moléculas, o que aumenta suas vibrações, provocando maior número de colisões [Atkins. pg.661, 2006]. O aumento da superfície de contato provoca um aumento da velocidade da reação. Isso ocorre porque partículas com tamanho reduzido possuem uma velocidade de reação maior que partículas maiores, pois sua área de contato com outras espécies químicas é aumentada com a redução de seu volume. Logo, com maior superfície de contato, maior será a colisão das moléculas.
A velocidade da reação também é afetada pela concentração dos reagentes [Atkins. pg.643, 2006]. Isso ocorre, pois quanto maior a concentração maior será a quantidade de moléculas do reagente em um mesmo espaço, o que acarretará em aumento nas suas colisões em um mesmo intervalo de tempo e, consequentemente, uma maior probabilidade de ocorrerem choques efetivos. Quanto mais colisões existirem, mais rápida ocorre a reação. Já os catalisadores são substâncias que provocam aumento da velocidade de reações químicas e não participam da formação dos produtos, sendo completamente regenerados no final da reação. Os catalisadores fornecem um mecanismo alternativo de reação que envolve uma energia de ativação menor que a reação sem catalisador, portanto, há um aumento considerável na