Cinetica Quimica

1.Introdução

Cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. A cinética química principia com a determinação experimental das taxas de reação das quais as equações cinéticas de reações químicas e as constantes de velocidade são derivadas. Leis de taxa relativamente simples existem para reações de ordem zero, reações de primeira ordem, reações de segunda ordem, e podem ser para outras.
Há vários fatores que influenciam na velocidade da reação, tais como :
Natureza dos reagentes: dependendo de quais substâncias reagimos, o tempo das reações variam. Reações ácidas, a formação de sais, as trocas iônicas são reações rápidas. Quando as moléculas grandes são formadas as reações tendem a ser muito lentas.
Temperatura: com o aumento da temperatura, aumenta a energia cinética media das moléculas em um sistema e consequentemente o numero de colisões efetivas entre elas. Um exemplo disso são os alimentos que ficam na geladeira,eles demoram mais para estragar porque as reações químicas feitas pelos micro-organismos são retardadas pelas baixas temperaturas.
Estado físico: o estado físico de um reagente é também um importante fator da taxa de reação. Quando os reagentes estão na mesma fase, o movimento térmico os coloca rapidamente em contato, quando eles estão em fases diferentes as reações são limitadas.
Superfície de contato: se numa reação atuam reagente em fases distintas, o aumento da superfície de contato entre eles aumenta as velocidades da reação.
Presença de um catalisador: os catalisadores aumentam a velocidade de uma reação química. Atuam ao promover rotas de reação com menor energia de ativação. O catalisador acelera a reação, pois diminui a energia de ativação das moléculas. O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação.
Concentração dos reagentes: o aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do numero de colisões